Что такое атомная масса?

Что такое атомная масса?

В химии масса атома называется атомной массой, которая состоит из общей массы протонов и нейтронов.

Атомная масса отличается от атомного веса, относительной атомной массы, атомного номера и массового числа или массового числа.

Атомная масса представлена ​​в периодической таблице элементов. Давайте посмотрим на примеры ниже.

Представление атомной массы элементов в периодической таблице.

Атомная масса кислорода, алюминия и углерода в периодической таблице.

Единицы атомной массы

Единица измерения атомной массы известна как «аму», что является аббревиатурой от «единиц атомной массы». Он также известен как «и», который обобщает «единицы единой атомной массы», и как «Да», что означает «Дальтон».

Эта единица определяется как 1/12 часть, которая имеет атом углерода 12 (C-12). Таким образом, 1 аму соответствует 1 66053904 х 10 ²⁴ грамм.

Например, атом углерода 12 (C-12), в частности, имеет 12 единиц атомной массы (u = 12).

Атомный вес

Атомный вес определяется как средняя атомная масса всех изотопов элемента.

Например, атомный вес углерода, который рассчитывается из среднего значения между различными изотопами углерода, такими как C-12 и C-14, составляет 12.0107.

Атомный номер

Атомный номер соответствует числу протонов в каждом атоме элемента. Это обозначено буквой Z. Например, атомный номер углерода (C) равен 6 (Z = 6).

Массовое число

Количество массы или массового числа, относится к общему количеству протонов и нейтронов в ядре атома.

Относительная атомная масса

Если вы хотите вычислить атомную массу элемента, а не только атома, вы говорите об относительной атомной массе, и она представлена ​​инициалами «Ar». Посмотрим.

Элементы могут быть найдены в природе по-разному, что с химической точки зрения означает, что они могут состоять из различных изотопов.

Изотопы используются для обозначения атомов с разным количеством нейтронов, но одинаковым количеством протонов. Следовательно, масса каждого изотопа различна. Таким образом, относительная атомная масса соответствует среднему значению масс изотопов каждого элемента.